Chem-on
Chemistry Lesson
Less Talk! Mole Action!
Hukum Berpandingan Volume
Pembaruan terakhir : 14 Desember 2017
Pada tahun 1809, Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) seorang ahli kimia dan fisika asal Perancis melakukan percobaan terhadap reaksi gas, volume gas-gas yang bereaksi diukur pada kondisi suhu dan tekanan yang sama. Dari percobaannya tersebut, Gay-Lussac menemukan bahwa :
​
(1) 2 volume hidrogen bereaksi dengan 1 volume oksigen untuk membentuk 2 volume air
(2) 1 volume hidrogen bereaksi dengan 1 volume klorin untuk membentuk 2 volume hidrogen klorida.
Hasil tersebut secara skematis digambarkan sebagai berikut :
Joseph Louis Gay Lussac
1778-1850
Apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Gay Lussac menyimpulkan penemuannya dalam suatu hukum yang disebut hukum perbandingan volume, sebagai berikut : “Apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”
Petunjuk
-
Diskusi ini dilakukan dengan metode Jigsaw. Ada tiga hukum yang akan dibahas yaitu hukum perbandingan berganda, hukum perbandingan volume, dan hukum Avogadro.
-
Satu kelas dibagi ke dalam 6 kelompok. Setiap 2 kelompok akan mendapatkan bahasan yang sama.
-
Masing-masing kelompok dengan bahasan yang berbeda akan saling menukarkan hasil diskusi kelompoknya. Ingat, setiap anggota kelompok berbagi tugas ada yang menjadi tamu dan tuan rumah.
-
Tamu bertugas mencari informasi bahasan dari kelompok lain, dan menjelaskannya ke kelompok bahasan sendiri.
-
Tuan rumah bertanggungjawab menjelaskan hasil diskusi kelompoknya ke pada kelompok dengan bahasan yang lain.
-
Setelah semua kelompok saling bertukar informasi, perwakilan setiap bahasan melakukan presentasi di depan kelas.
​
Diskusikan secara berkelompok 4 orang.
Permasalahan
Cermati data reaksi hidrogen dan oksigen membentuk uap air berikut. Percobaan dilakukan pada kondisi temperatur dan tekanan yang sama.
​
​
​
​
​
​
​
​
​
​
​
​
Penyelesaian
-
Tentukan perbandingan volume hidrogen; oksigen; uap air untuk percobaan 1 dan percobaan 2.
-
Tentukan volume hidrogen pada percobaan 3 sesuai dengan perbandingan volume percobaan 1 dan percobaan 2.
-
Tentukan volume oksigen pada percobaan 4.
-
Tentukan volume uap air pada percobaan 5.
-
Bandingkan perbandingan volume hidrogen; oksigen; uap air dengan perbandingan koefisien reaksi H2(g) + O2(g) → H2O(g) setelah disetarakan.
-
Apakah menunjukkan perbandingan yang sama?
Membuktikan Hukum Perbandingan Volume